2024年河南工业大学硕士研究生考试大纲

时间:2024-02-10 09:06:08 热度:11℃

一、考试科目的名称:无机化学 考试时间3小时 ,总分150分

二、科目代码: 614

三、考试重点:

1.化学反应中的质量关系和能量关系:状态函数、热、功、内能的概念和生成焓的定义;热化学方程式的书写,恒压反应热与焓变的关系;盖斯定律的应用,运用标准生成焓计算反应热。

2.化学反应的方向和限度:化学平衡的特性和化学平衡移动的规律及其有关计算;化学反应在标准状态下的焓变、熵变、自由能变的意义及其计算;能够利用△G判断反应进行的方向和限度。

3.酸碱反应和沉淀反应:弱酸、弱碱的电离平衡,同离子效应、盐效应和水解反应;酸碱平衡中溶液pH值的计算方法;酸碱缓冲溶液的作用原理、配制方法及其应用;溶度积与溶度积规则,用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解;同离子效应、盐效应、酸效应对沉淀溶解度的影响;分步沉淀的原理,通过控制pH值使金属氢氧化物和硫化物分步沉淀,达到金属离子的分离目的;酸碱溶解法、氧化还原溶解法、配位溶解法使难溶电解质溶解的原理。

4.氧化还原反应:氧化值、氧化还原反应的基本概念及方程式的配平;原电池的工作原理,原电池的符号表示及电极反应、电池反应;标准电极电势以及标准电极电势表的应用;影响电极电势的因素—能斯特方程式;电极电势的有关应用;元素电极电势图及其应用。

5.原子结构与元素周期性:原子结构理论的来龙去脉,量子力学对核外电子运动状态的描述;四个量子数的物理意义及四个量子数对核电子运动状态的描述;s、p、d原子轨道(或电子云)的形状和伸展方向;核外电子的排布规律及运用;核外电子的排布与元素周期系的关系;元素性质周期性变化的规律;用周期表预测元素和化合物的某些性质。

6.分子的结构和性质:离子键和共价键的基本特性及它们之间的区别,分子的空间构型和杂化类型的关系;分子间力和氢键产生的原因及其对物质物理性质的影响。

7.固体的结构和性质:晶体与非晶体特征和区别;晶体的四种基本类型及特征;离子极化的基本概念以及对物质性质的影响。

8.配位化合物:配合物的组成、命名等基本概念;用配合物稳定常数进行各种计算。

9.元素和化合物:卤素和氧族元素及其重要化合物,氮族、碳族和硼族元素及其重要化合物,重要过渡金属元素及其化合物的物理化学性质。能用无机化学理论解释和推导相关未知元素及其化合物的性质。

四、题目类型: 填空题、选择题、简答题、计算题。

五、参考书目:无机化学,天津大学,高等教育出版社或吉林大学编,高等教育出版社。

附:无机化学硕士生入学考试样卷

一、选择题

1.下列物质中,热稳定性最差的是( )

A. CaCO3 B. SrCO3 C. BaCO3 D. CuCO3

2. BiCl3水解产物为 ( )

A. BiOCl B. Bi(OH)3 C. Bi2O3 D. Bi(OH)Cl2

3. ......

二、填空题

1. 银锌蓄电池是一种能量大、体积小、质量轻、电压稳定的碱性蓄电池。放电时负极发生的反应 是 ,正极发生的反应是 ,电池反应是 。

2. HgS须加入王水才能溶解,这是利用 使S2-的浓度降低,利用 使Hg2+的浓度也降低。

3. ......

三、简答题

1.以第二主族的金属(Be,Mg,Ca,Sr,Ba)碳酸盐为例,说明其热稳定性的变化规律。

2. ......

四、计算题

1. 已知电对φΘ(H3AsO4/H3AsO3)=0.58 V,φΘ(I2/I-)=0.54 V,试判断下列反应:

H3AsO3+I2+H2O=== H3AsO4+2I-+2H+

(1) 在标准态下,向什么方向进行?

(2) 在标准态下,反应平衡时该反应的平衡常数是多少?

(3) 溶液中c(H+)=10–8 mol·L–1,反应向什么方向进行?

2. ......

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原标题:河南工业大学2024年硕士研究生招生考试自命题科目考试大纲

文章来源:https://yjszs.haut.edu.cn/info/1012/3225.htm

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